Nomenclatura

                                                              NOMENCLATURA QUÍMICA

Nomenclatura

Es la forma racional y científica de nombrar a los compuestos químicos de acuerdo a los congresos internacionales de la química los compuestos químicos pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios.

                                                         COMPUESTOS BINARIOS

Son aquellos formados por 2 clases de átomos

CO₂

HCL

                                                      COMPUESTOS TERNARIOS

Son aquellos formados por 3 clases de átomos.

COHO₃

 H₂SO₄

                                             COMPUESTOS CUATERNARIOS

NaSO₄

                                         FUNCIÓN ANHÍDRIDO U ÓXIDO ÁCIDO

Se forman por la reacción de 1 no metal con el oxígeno.

El no metal en este caso actúa con valencia positiva y el oxígeno -2.

NO METAL + OXIGENO

+                         -2

Nomenclatura: Tradicionalmente para nombrarlas la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal.

Ejemplo de halógenos

Cl      +1          hipo……  oso

Br     +3                           oso 

I        +5                           ico

Al      +7          per……    ico

Ácidos del Cloro

Cl₁ + O₂ = CL₂O Anhídrido hipocloroso

Cl₃ + O₂ = Cl₂O₃ = Anhídrido cloroso

Cl₅ + O₂ = Cl₂O₅= Anhídrido Clórico

CL₇ + O₂ = Cl₂O₇= Anhídrido perclórico

                                                              NOMENCLATURA STOCK

Según esta nomenclatura sea estos compuestos como óxidos y se los nombra de la siguiente manera.

Cl₂O= Óxido de Cloro

Cl₂O₃= Óxido de cloro

Cl₂O₅= Óxido de cloro

Cl₂O₇= Óxido de cloro

                                                           NOMENCLATURA IUPAC

Para nombrar a estos compuestos se designa tomando en cuenta la proporción del no metal por oxígeno.

Cl₂O= Monóxido de Dicloro

Cl₂O₃= Trióxido de Dicloro

Cl₂O₅= Pentaóxido de Dicloro

Cl₂O₇= Heptaóxido de Dicloro

Bibliografía

Copyleft. (12 de 03 de 2015). Obtenido de Copyleft: https://copyleft.org/

Nomenclatura. (2012 de 01 de 05). Obtenido de nomeclatura: https://books.google.com.ec/books?id=64yUeG8McP0C&printsec=frontcover&dq=nomenclatura&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=nomenclatura&f=false

Nomenclatura química inorgánica. (24 de 05 de 2016). Obtenido de Nomenclatura química inorgánica: https://books.google.com.ec/books?id=nvJk8o0x9MwC&pg=PA10&dq=nomenclatura&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=nomenclatura&f=false

https://books.google.com.ec/books?id=nvJk8o0x9MwC&pg=PA10&dq=nomenclatura&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=nomenclatura&f=false

Enlace químico o afinidad química

                                            ENLACE QUÍMICO O AFINIDAD QUÍMICA

Es la cualidad especial de los átomos de unirse entre sí de los electrones del último nivel de energía.

                            ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE

Es la unión de 2 o más átomos en donde el uno cede o pierde electrones y el otro gana para completar 8 electrones.

                                               ENLACE COVALENTE

Se da entre 2 o más átomos que comparten sus electrones en la última órbita.

                                            ENLACE COVALENTE PURO

Es el que está representado por átomos de la misma clase.

                                             ENLACE COVALENTE POLAR

Se da entre 2 o más átomos diferentes.

                                        ENLACE COVALENTE NORMAL

Es la suma de los 2 anteriores ya que nos indica que uno o más electrones siempre comparten mutuamente para llegar al octeto.

                                             ENLACE COORDINADO O DATIVO

Se llama así solamente cuando uno de los átomos dona o e cede 1 por dos electrones como electrones de unión

                      CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Los científicos tan formado en cuenta semejanza de las propiedades físicas y químicas.

                                              TRIADAS DE DOBEREINER

Dobereiner fue un químico ingles que en 1817 determino que una triada de elementos, el peso atómico del segundo es igual al promedio de los átomos dos. 

ELEMENTO	PESO ATÓMICO	PROMEDIO
Litio Sodio Potasio	6.34 22.98 39,09	23.003
Berilio Magnesio Calcio	9,01 24.30 40.08	24.5

Tiene importancia, porque se trata del primer elemento de la clasificación de los elementos.

Ley de las octavas de newlands

En 1860 ya se conocían más elementos químicos, este motivo que en 1864 clasifique los elementos químicos en grupos de 7.

Ejemplo

Li	Be	B	C	N	O	F
7	9	11	12	14	16	19

Destacó por descubrir una estrecha relación entre el peso atómico de los elementos y las propiedades físicas y químicas.

Fórmula química

Es la representación simbólica de los átomos de una molécula.

                                   FÓRMULA EMPÍRICA O CONDENSADA

Es la que representa la naturaleza y el número de átomos constituidos de una molécula.

Estas pueden ser:

1.       Molecular

2.       Bruto o mínima

                                                  FÓRMULA BRUTA O MÍNIMA

Es la que representa la naturaleza y el número relativo de átomos de una molécula

Ejemplo

(HG)N= Peróxido de hidrógeno

                                                      FÓRMULA MOLECULAR

Es la que representa la naturaleza y el número absoluto de los átomos de una molécula. Para su determinación se necesita conocer el peso molecular del compuesto.

Para determinar la formula molecular se divide el peso molecular del compuesto para el peso molecular de la formula misma. El resultado o cociente representa el valor de n que es el múltiplo de la formula mínima.

                                                      FÓRMULA ESTRUCTURAL

Llamada también desarrollado es lo que nos indica las diversas agrupaciones atómicas.

Átomo Gramo: Es el mismo peso átomo de un elemento que representa a un átomo.   

                                         MOL O MOLÉCULA GRAMO

Es el peso molecular de un compuesto expresado en gramos sobre mol.

                                         PROBLEMA DE FÓRMULAS

Determinan los porcentajes o composición centesimal. Para eso necesitamos conocer la fórmula del compuesto y su peso molecular.  

               DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS A PARTIR DE FÓRMULAS

Para esto se necesita conocer

ü  El peso del elemento o átomo.

ü  El porcentaje del átomo.

ü  Concepto del átomo gramo.

                                                EXPONENTE O SUBÍNDICE

El número de la derecha y en la parte inferior de un átomo que nos india el número de átomos que se encuentra en una molécula.

                                                    COEFICIENTE QUÍMICO

Es el número que se escribe o va antepuesto o una fórmula que indica el número de moléculas.

Paréntesis

Nos sirve para intercambiar valencias en sales químicas.

Corchetes

Se utiliza para intercambiar valencias.

Bibliografía

Enlace químico. (11 de 09 de 2013). Obtenido de Enlace químico: https://books.google.com.ec/books?id=tKVBM9JsiD8C&printsec=frontcover&dq=ENLACE+QU%C3%8DMICO&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=ENLACE%20QU%C3%8DMICO&f=false

Estructura atómica y enlace químico. (14 de 05 de 2013). Obtenido de Estructura atómica y enlace químico: https://books.google.com.ec/books?id=7dirdTEC37IC&pg=PA87&dq=ENLACE+QU%C3%8DMICO+O+AFINIDAD+QU%C3%8DMICA&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=ENLACE%20QU%C3%8DMICO%20O%20AFINIDAD%20QU%C3%8DMICA&f=false

Estructura del átomo

ESTRUCTURA DEL ÀTOMO

Modelo Filosófico

Modelo de Dalton

Estructura diminuta e indivisible por medios físicos y químicos pero dotados de energía lo cual hace posible formar moléculas.

Modelo de Thomson

Es una masa sólida formada por partículas positivas en donde se encontraban incrustadas partículas negativas.

Modelo de Rutherford

Según Rutherford el átomo se encuentra vacío donde la verdadera masa se encuentra en el núcleo o parte central del átomo donde encuentran cargos positivos llamados protones en la envoltura en cambio se encuentran las capas u orbitas concéntricas que contienen a los electrones de cargo eléctrico negativo. Esta es la razón por la que se considera que el átomo es una estructura casi vacía.

Modelo de Niels Bohr

Adoptan la teoría Cuántica

·         Los electrones en los átomos se ubican en orbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. 

·         Los electrones que se encuentran en orbitas más cercanas al núcleo tiene menor energía cuando se comparan con los electrones que se encuentran en las capaz alejas del núcleo.  

·         Cualquier electrón en un átomo puede tener ciertos valores de energía negativa. Pues estos valores determinan que orbita ocupa un electrón.

·         Los electrones pueden moverse de una órbita a otra para esto un electrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía que se conoce con el nombre de CUANTO, CUANTO O FOTÓN DE LUZ.

Quantum o fotón de luz

Es la más pequeña cantidad de energía emitida o absorbida por un átomo.

Capa Órbita o Nivel de Energía

Es la distancia que existe entre la órbita de un electrón y el núcleo del átomo.

Núcleo

Es la parte central del átomo y consta de protones y neutrones, neutrinos, positrones, mesones.

Protones: Son partículas subatómicas de carga eléctrica positiva.

Neutrones: Son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa.

Envoltura: Está formada por capaz órbitas o energía donde se encuentran los electrones.

Electrones: Son partículas subatómicas de carga eléctrica negativa en capa u órbitas alrededor del núcleo.   

Está dado por el número de protones que se encuentran en el núcleo (+) o el átomo de electrones que se encuentran en la envoltura.

                                              PESO ATÓMICO O MASA ATÓMICA

Está dado por el número de protones y neutrones que se encuentran en el núcleo.

Ejemplo

Número atómico: 71

Peso atómico: 175

Osmio

Peso atómico: 190.23

Número atómico: 76

Números Cuánticos

Están representados por el número del 10/7 que representan capaz u orbitales. Se llaman números cuánticos, porque la energía de los electrones se mide por medio de quantum o protón de luz.

Número Cuántico Principal

Representa a las capaz u órbitas o niveles de energía de un átomo y son los números del 1 al 7.

Número cuántico Orbital o Azimutal

Es el número que indica el subnivel o subcapa de cada nivel de energía tiene y que se representa con las letras minúsculas: s

s: 2 electrones

p: 6 electrones

d: 10 electrones

f: 14 electrones

Número cuántico magnético

Este número indica la orientación de un orbital que en cada subnivel de energía que se lo representa por pares.

s: 1 orbital s

p: 3 orbitales p: px, py, pz.

d: 5 orbitales d: d1,d2,d5,d4,d5.

f: 7 orbitales f: f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7.

Número cuántico del spin

Es el número que indica la orientación o giro del electrón y solo puede tener valores de

½ y -1/2.

 NIVELES DE ENERGÍA

                     CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

NO METALES

HALÓGENOS -1(+1,+3+5,7)	ANFÍGENOS -2(+4,+6)	NITROGENOIDES -3(+3,+5)	CARBONOIDES -4(+2,+4)
Flúor          F	Oxígeno     O	Nitrógeno        N	Carbono         C
Cloro         Cl	Azufre        S	Fósforo             P	Silicio              Si
Bromo       Br	Selenio       Se	Arsénico           As	Germanio       Ge
Yodo          I	Teluro        Te	Antimonio       Sb
Ástato        As		Boro                  B(+3)

Valencia

Es la capacidad de combinación de los átomos entre sí a través de los correspondientes electrones del último nivel de energía.

TEORÍA DE KOSHER

·         Los átomos respecto de su valencia está dado por los electrones del último nivel de energía.

·         Los átomos que tienen 5,6 o 7 electrones en su último nivel siempre ganan electrones para poner 8 es decir hasta configurarse.

·         Los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones en su último nivel ceden o pierden estos electrones antes que ganar 5,6 o 7 de estos.

·         Los átomos que tienen 4 electrones en su último nivel los comparten.

·          Los átomos adquieren valencia +0- en las reacciones químicas.

Valencia positiva

Un átomo funciona con valencia positiva cuando pierde los electrones de su último nivel de energía.

Valencia negativa

Un átomo funciona con valencia negativa cuando gana electrones para completar 8 en su último nivel de energía.

Todo átomo puede tener como máximo 8 electrones en su último nivel de energía es decir se saturan o configura dicho átomo.

Bibliografía

Estructura del átomo. (30 de 06 de 2012). Obtenido de Estructura del átomo: https://books.google.com.ec/books?id=pC31ygAACAAJ&dq=estructura+del+atomo&hl=es&sa=X&redir_esc=y

Física atómica. (15 de 05 de 2016). Obtenido de Física atómica: https://books.google.com.ec/books?id=JjPcoQEACAAJ&dq=estructura+del+atomo&hl=es&sa=X&redir_esc=y