ENLACE QUÍMICO O AFINIDAD QUÍMICA
Es la cualidad especial de los
átomos de unirse entre sí de los electrones del último nivel de energía.
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Es la unión de 2 o
más átomos en donde el uno cede o pierde electrones y el otro gana para
completar 8 electrones.
ENLACE COVALENTE
Se da entre 2 o
más átomos que comparten sus electrones en la última órbita.
ENLACE
COVALENTE PURO
Es el que está
representado por átomos de la misma clase.
ENLACE
COVALENTE POLAR
Se da entre 2 o
más átomos diferentes.
ENLACE
COVALENTE NORMAL
Es la suma de
los 2 anteriores ya que nos indica que uno o más electrones siempre comparten
mutuamente para llegar al octeto.
ENLACE
COORDINADO O DATIVO
Se llama así
solamente cuando uno de los átomos dona o e cede 1 por dos electrones como
electrones de unión
CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Los científicos
tan formado en cuenta semejanza de las propiedades físicas y químicas.
TRIADAS DE
DOBEREINER
Dobereiner fue
un químico ingles que en 1817 determino que una triada de elementos, el peso
atómico del segundo es igual al promedio de los átomos dos.
ELEMENTO
|
PESO ATÓMICO
|
PROMEDIO
|
Litio
Sodio
Potasio
|
6.34
22.98
39,09
|
23.003
|
Berilio
Magnesio
Calcio
|
9,01
24.30
40.08
|
24.5
|
Tiene importancia, porque se
trata del primer elemento de la clasificación de los elementos.
Ley de las octavas de newlands
En 1860 ya se
conocían más elementos químicos, este motivo que en 1864 clasifique los
elementos químicos en grupos de 7.
Ejemplo
Li
|
Be
|
B
|
C
|
N
|
O
|
F
|
7
|
9
|
11
|
12
|
14
|
16
|
19
|
Destacó por
descubrir una estrecha relación entre el peso atómico de los elementos y las
propiedades físicas y químicas.
F
Es la
representación simbólica de los átomos de una molécula.
FÓRMULA
EMPÍRICA O CONDENSADA
Es la que
representa la naturaleza y el número de átomos constituidos de una molécula.
Estas pueden ser:
1.
Molecular
2.
Bruto o mínima
FÓRMULA BRUTA
O MÍNIMA
Es la que
representa la naturaleza y el número relativo de átomos de una molécula
Ejemplo
(HG)N= Peróxido
de hidrógeno
FÓRMULA MOLECULAR
Es la que
representa la naturaleza y el número absoluto de los átomos de una molécula.
Para su determinación se necesita conocer el peso molecular del compuesto.
Para determinar
la formula molecular se divide el peso molecular del compuesto para el peso
molecular de la formula misma. El resultado o cociente representa el valor de n
que es el múltiplo de la formula mínima.
FÓRMULA
ESTRUCTURAL
Llamada
también desarrollado es lo que nos indica las diversas agrupaciones atómicas.
Átomo Gramo:
Es el mismo peso átomo de un elemento que representa a un átomo.
MOL O
MOLÉCULA GRAMO
Es el peso
molecular de un compuesto expresado en gramos sobre mol.
PROBLEMA DE
FÓRMULAS
Determinan los porcentajes
o composición centesimal. Para eso necesitamos conocer la fórmula del compuesto
y su peso molecular.
DETERMINACIÓN
DE FÓRMULAS A PARTIR DE FÓRMULAS
Para esto se
necesita conocer
ü
El peso del elemento o átomo.
ü
El porcentaje del átomo.
ü
Concepto del átomo gramo.
EXPONENTE O
SUBÍNDICE
El número de la
derecha y en la parte inferior de un átomo que nos india el número de átomos
que se encuentra en una molécula.
COEFICIENTE
QUÍMICO
Es el número
que se escribe o va antepuesto o una fórmula que indica el número de moléculas.
Paréntesis
Nos sirve para intercambiar
valencias en sales químicas.
Corchetes
Se utiliza para intercambiar
valencias.
Bibliografía
Bibliografía
Enlace
químico. (11 de 09 de 2013).
Obtenido de Enlace químico:
https://books.google.com.ec/books?id=tKVBM9JsiD8C&printsec=frontcover&dq=ENLACE+QU%C3%8DMICO&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=ENLACE%20QU%C3%8DMICO&f=false
Estructura atómica y enlace químico. (14 de 05 de 2013). Obtenido de Estructura atómica
y enlace químico:
https://books.google.com.ec/books?id=7dirdTEC37IC&pg=PA87&dq=ENLACE+QU%C3%8DMICO+O+AFINIDAD+QU%C3%8DMICA&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=ENLACE%20QU%C3%8DMICO%20O%20AFINIDAD%20QU%C3%8DMICA&f=false
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