Estructura del átomo

ESTRUCTURA DEL ÀTOMO

Modelo Filosófico

Modelo de Dalton

Estructura diminuta e indivisible por medios físicos y químicos pero dotados de energía lo cual hace posible formar moléculas.

Modelo de Thomson

Es una masa sólida formada por partículas positivas en donde se encontraban incrustadas partículas negativas.

Modelo de Rutherford

Según Rutherford el átomo se encuentra vacío donde la verdadera masa se encuentra en el núcleo o parte central del átomo donde encuentran cargos positivos llamados protones en la envoltura en cambio se encuentran las capas u orbitas concéntricas que contienen a los electrones de cargo eléctrico negativo. Esta es la razón por la que se considera que el átomo es una estructura casi vacía.

Modelo de Niels Bohr

Adoptan la teoría Cuántica

·         Los electrones en los átomos se ubican en orbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. 

·         Los electrones que se encuentran en orbitas más cercanas al núcleo tiene menor energía cuando se comparan con los electrones que se encuentran en las capaz alejas del núcleo.  

·         Cualquier electrón en un átomo puede tener ciertos valores de energía negativa. Pues estos valores determinan que orbita ocupa un electrón.

·         Los electrones pueden moverse de una órbita a otra para esto un electrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía que se conoce con el nombre de CUANTO, CUANTO O FOTÓN DE LUZ.

Quantum o fotón de luz

Es la más pequeña cantidad de energía emitida o absorbida por un átomo.

Capa Órbita o Nivel de Energía

Es la distancia que existe entre la órbita de un electrón y el núcleo del átomo.

Núcleo

Es la parte central del átomo y consta de protones y neutrones, neutrinos, positrones, mesones.

Protones: Son partículas subatómicas de carga eléctrica positiva.

Neutrones: Son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa.

Envoltura: Está formada por capaz órbitas o energía donde se encuentran los electrones.

Electrones: Son partículas subatómicas de carga eléctrica negativa en capa u órbitas alrededor del núcleo.   

Está dado por el número de protones que se encuentran en el núcleo (+) o el átomo de electrones que se encuentran en la envoltura.

                                              PESO ATÓMICO O MASA ATÓMICA

Está dado por el número de protones y neutrones que se encuentran en el núcleo.

Ejemplo

Número atómico: 71

Peso atómico: 175

Osmio

Peso atómico: 190.23

Número atómico: 76

Números Cuánticos

Están representados por el número del 10/7 que representan capaz u orbitales. Se llaman números cuánticos, porque la energía de los electrones se mide por medio de quantum o protón de luz.

Número Cuántico Principal

Representa a las capaz u órbitas o niveles de energía de un átomo y son los números del 1 al 7.

Número cuántico Orbital o Azimutal

Es el número que indica el subnivel o subcapa de cada nivel de energía tiene y que se representa con las letras minúsculas: s

s: 2 electrones

p: 6 electrones

d: 10 electrones

f: 14 electrones

Número cuántico magnético

Este número indica la orientación de un orbital que en cada subnivel de energía que se lo representa por pares.

s: 1 orbital s

p: 3 orbitales p: px, py, pz.

d: 5 orbitales d: d1,d2,d5,d4,d5.

f: 7 orbitales f: f1,f2,f3,f4,f5,f6,f7.

Número cuántico del spin

Es el número que indica la orientación o giro del electrón y solo puede tener valores de

½ y -1/2.

 NIVELES DE ENERGÍA

                     CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

NO METALES

HALÓGENOS -1(+1,+3+5,7)	ANFÍGENOS -2(+4,+6)	NITROGENOIDES -3(+3,+5)	CARBONOIDES -4(+2,+4)
Flúor          F	Oxígeno     O	Nitrógeno        N	Carbono         C
Cloro         Cl	Azufre        S	Fósforo             P	Silicio              Si
Bromo       Br	Selenio       Se	Arsénico           As	Germanio       Ge
Yodo          I	Teluro        Te	Antimonio       Sb
Ástato        As		Boro                  B(+3)

Valencia

Es la capacidad de combinación de los átomos entre sí a través de los correspondientes electrones del último nivel de energía.

TEORÍA DE KOSHER

·         Los átomos respecto de su valencia está dado por los electrones del último nivel de energía.

·         Los átomos que tienen 5,6 o 7 electrones en su último nivel siempre ganan electrones para poner 8 es decir hasta configurarse.

·         Los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones en su último nivel ceden o pierden estos electrones antes que ganar 5,6 o 7 de estos.

·         Los átomos que tienen 4 electrones en su último nivel los comparten.

·          Los átomos adquieren valencia +0- en las reacciones químicas.

Valencia positiva

Un átomo funciona con valencia positiva cuando pierde los electrones de su último nivel de energía.

Valencia negativa

Un átomo funciona con valencia negativa cuando gana electrones para completar 8 en su último nivel de energía.

Todo átomo puede tener como máximo 8 electrones en su último nivel de energía es decir se saturan o configura dicho átomo.

Bibliografía

Estructura del átomo. (30 de 06 de 2012). Obtenido de Estructura del átomo: https://books.google.com.ec/books?id=pC31ygAACAAJ&dq=estructura+del+atomo&hl=es&sa=X&redir_esc=y

Física atómica. (15 de 05 de 2016). Obtenido de Física atómica: https://books.google.com.ec/books?id=JjPcoQEACAAJ&dq=estructura+del+atomo&hl=es&sa=X&redir_esc=y