TABLA
PERIÓDICA MODERNA
Los elementos químicos
de la tabla periódica moderna se ordenan de acuerdo a su número atómico y
forman parte creciente. La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento
de 118 elementos que se conocen actualmente ordenándolos según su número atómico
(Z).Los elementos disponen filas Horizontales llamadas periodos y columnas
denominadas grupos y familias.
El desarrollo de la teoría cuántica y su aplicación a la estructura
atómica, enunciada por el físico danés Niels Bohr y otros científicos, ha
aportado una explicación fácil a la mayoría de las características detalladas
del sistema periódico. Cada electrón se caracteriza por cuatro números
cuánticos que designan su movimiento orbital en el espacio.
Los períodos
Los periodos son números arábigos y corresponden a
filas horizontales en la tabla periódica. La
tabla periódica moderna se clasifica en siete períodos.
Grupos
La tabla periódica consta de dieciocho
columnas, en las que se encuentran separados los metales y los no metales. Los
dieciocho grupos y familias se dividen en subgrupos A y B. Si observamos la
tabla vemos que los elementos de los grupos IA,
IIA,IIIA,IVA,VA,VI,VIIA,VIIIA corresponden a los elementos
representativos están ocupando columnas 1,2,13.114,15,16,17,18. Los
elementos de los grupos B ocupan las columnas que van de la 3 a la 2. 3
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR GRUPOS Y SU ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Los elementos del subgrupo B que van del III al XII corresponden a los
metales de transición. La configuración electrónica de la última capa es
semejante a la de los metales alcalinotérreos
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEDUCIDAS DE LA TABLA PERIÓDICA
Hay propiedades de
los elementos químicos que guardan relación con la ubicación que
tienen en la tabla periódica.
Volumen de los átomos de los diferentes
elementos, la variación de los grupos y la variación de los períodos. Variación en
grupo Aumenta el número atómico, y también aumenta el número de capas
o niveles. 
El volumen decrece desde el primer elemento hasta
el centro para volver aumentar desde el centro hacia la derecha. Los elementos
del centro tienen un menor volumen y a veces tienen un volumen mucho más
grande.
Los elementos se pueden clasificar en metales, no metales y
metaloides y ocupan regiones definidas en la tabla de izquierda a derecha
pierden su carácter metálico Los metales ocupan la parte
izquierda de la tabla y los no metales están en la derecha de
la línea en zigzag que corre diagonalmente hacia abajo y hacia la derecha.
La energía requerida sirve para mover un electrón de un átomo neutro. Los
elementos con menor número de electrones en su último nivel tienes menor
potencial de ionización, el potencial de ionización aumenta de izquierda a
derecha y de abajo hacia arriba.
La capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones.
La electronegatividad aumenta de izquierda derecha y de abajo hacia arriba, los
elementos más electronegatividad y a la derecha los más electronegativos.
TABLA
PERIÓDICA MODERNA
Los elementos químicos
de la tabla periódica moderna se ordenan de acuerdo a su número atómico y
forman parte creciente. La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento
de 118 elementos que se conocen actualmente ordenándolos según su número atómico
(Z).Los elementos disponen filas Horizontales llamadas periodos y columnas
denominadas grupos y familias.
Mecánica Cuántica
El desarrollo de la teoría cuántica y su aplicación a la estructura
atómica, enunciada por el físico danés Niels Bohr y otros científicos, ha
aportado una explicación fácil a la mayoría de las características detalladas
del sistema periódico. Cada electrón se caracteriza por cuatro números
cuánticos que designan su movimiento orbital en el espacio.
Los períodos
Los periodos son números arábigos y corresponden a
filas horizontales en la tabla periódica. La
tabla periódica moderna se clasifica en siete períodos.
El primer período: Existen dos elementos gaseosos
más ligeros que se encuentran en la naturaleza.
El segundo período: Tienen
ocho elementos comienzan con el litio y terminan con el neón. Estos periodos se
ubican en el oxígeno y en el nitrógeno existen diferentes composiciones como el
aire que respiramos. El carbono es un elemento fundamental de los seres vivos
que aparecen en todos los compuestos orgánicos.
El tercer período: Tiene ocho elementos pero se inicia con el sodio y
termina con el argón. Estos períodos aparecen en el fósforo y azufre son
elementos importantes para los ácidos nucleicos y las proteínas.
El cuarto período: Existen dieciocho elementos comienza con el
potasio hasta el Kriptón. En estos períodos se encuentran metales
como el titanio, cromo, hierro, cobalto, níquel, etc.
El quinto período: Existen dieciocho elementos Y empieza con el rubidio hasta el xenón.
El sexto período: Tiene treinta dos elementos iniciamos con el
cesio y terminamos en el radón. Estos períodos se destacan en el platino
como metales precisos. Dentro de estos períodos hay conjuntos particulares de catorce elementos Empezando
con el serio y terminamos con el lutecio que se llaman como serie de
los lantánidos.
El séptimo período: Empezamos por el francio y terminamos en el unilenio
y se incluyen catorce elementos de torio hasta el unilenio son llamados co como
serie de los actínidos.
Grupos
La tabla periódica consta de dieciocho columnas, en las que se encuentran separados los metales y los no metales. Los dieciocho grupos y familias se dividen en subgrupos A y B. Si observamos la tabla vemos que los elementos de los grupos IA, IIA,IIIA,IVA,VA,VI,VIIA,VIIIA corresponden a los elementos representativos están ocupando columnas 1,2,13.114,15,16,17,18. Los elementos de los grupos B ocupan las columnas que van de la 3 a la 2. 3
4 5 6 7 8 9
10 11 12 IIIB IVB VB
VIB VIIB VIIIB I IIB
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR GRUPOS Y SU ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Grupo IA: El Hidrógeno es un metal alcalino. La configuración electrónica de la capa
externa.
Grupo IIA: Los metales alcalinotérreos. Su configuración electrónica externa
es ns2, variando n igualmente entre 2 y 7.Metales alcalinotérreos: Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, y Ra
Los elementos del subgrupo B que van del III al XII corresponden a los metales de transición. La configuración electrónica de la última capa es semejante a la de los metales alcalinotérreos
Los elementos del subgrupo B que van del III al XII corresponden a los metales de transición. La configuración electrónica de la última capa es semejante a la de los metales alcalinotérreos
.
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEDUCIDAS DE LA TABLA PERIÓDICA
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEDUCIDAS DE LA TABLA PERIÓDICA
Hay propiedades de
los elementos químicos que guardan relación con la ubicación que
tienen en la tabla periódica.
Volumen atómico
Volumen de los átomos de los diferentes
elementos, la variación de los grupos y la variación de los períodos. Variación en
grupo Aumenta el número atómico, y también aumenta el número de capas
o niveles.
El volumen crece de
arriba hacia abajo
El volumen decrece desde el primer elemento hasta el centro para volver aumentar desde el centro hacia la derecha. Los elementos del centro tienen un menor volumen y a veces tienen un volumen mucho más grande.
Carácter metálico
Los elementos se pueden clasificar en metales, no metales y
metaloides y ocupan regiones definidas en la tabla de izquierda a derecha
pierden su carácter metálico Los metales ocupan la parte
izquierda de la tabla y los no metales están en la derecha de
la línea en zigzag que corre diagonalmente hacia abajo y hacia la derecha.
Potencial de
ionización
La energía requerida sirve para mover un electrón de un átomo neutro. Los elementos con menor número de electrones en su último nivel tienes menor potencial de ionización, el potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
ELECTRONEGATIVIDAD
La capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones. La electronegatividad aumenta de izquierda derecha y de abajo hacia arriba, los elementos más electronegatividad y a la derecha los más electronegativos.
Bibliografía
Aldersey-Williams,
H. (2013). La tabla periódica. Obtenido de La tabla periódica:
https://books.google.com.ec/books?id=lfATg5fPhksC&printsec=frontcover&dq=tabla+periodica&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjh8LiK2oDMAhUDwj4KHSueBfUQ6AEIHzAB#v=onepage&q&f=false
Aldersey-Williams,
H. (2013). La tabla periódica. Obtenido de La tabla periódica:
https://books.google.com.ec/books?id=lfATg5fPhksC&printsec=frontcover&dq=tabla+periodica&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjh8LiK2oDMAhUDwj4KHSueBfUQ6AEIHzAB#v=onepage&q&f=false
Bodie Eugene Douglas, . J. (1994). Estructura
atómica y tabla periódica. Obtenido de Estructura atómica y tabla
periódica:
https://books.google.com.ec/books?id=x4N0NPso_GIC&pg=PA1&dq=tabla+periodica&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjh8LiK2oDMAhUDwj4KHSueBfUQ6AEINTAF#v=onepage&q=tabla%20periodica&f=false
cooper, d. (s.f.). La tabla periódica.
Obtenido de La tabla periódica:
https://books.google.com.ec/books?id=UAn_LyEC7jYC&printsec=frontcover&dq=tabla+periodica+libros&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwilz9zZ2YDMAhVKWz4KHUbAA_wQ6AEIGjAA#v=onepage&q=ta
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